人受到類似於水肺潛水的壓力時，氣體會被血液和人體組織吸收，這會造成氮麻醉的嚴重後果[82]。 而用氦代替呼吸混合氣中的部分成分時（例如三混氣和氦氧混合劑），潛入較深後上浮時的麻醉反應可以大大減輕[83]。 氦的低溶解性為減壓病提供了很好的解決方案[15][84]。 由於溶解在體內的氣體減少，上浮時由於減壓而形成的氣泡將大大減少。 另一種稀有氣體氬被視作水中呼吸器潛水最好的防水衣填充氣體[85]。 較重稀有氣體氪和氙的化學已有了長足的發展，而較輕稀有氣體氖和氦仍處於開始階段，而最穩定的氖至今仍沒有一種確認存在的化合物，目前只發現了一些不穩定的陽離子和未經證實的水合物[67]。
一般來說，非金屬元素的電負度大於2.0，金屬元素電負度小於2.0。 電解法製得的金屬鋰通常有Na、K、Mg、Ca、Fe、Si和Al等機械雜質，須提純；雜質可重新熔融，再藉助比重不同濾除，不易除去的鈉和鉀可以通過氫化法除去。 許多種的有機溴化物在工業上有其應用，其中一部份是由溴製備而來，另一部份則是由溴化氫製備而來。 溴化合物在工業上可用於阻燃劑、汽油添加劑、鑽井液和化工原料等，用途十分廣泛。 「X」在這裡代表鹵素原子，如F、Cl、Br、I，若X⁻所對應的酸（即HX）為強酸，那麼產率和反應的速度將非常可觀，如果若X⁻所對應的酸為弱酸，則產率和反應的速度均會下降。
惰性氣體英文: 金屬惰性氣體電弧焊機
惰性氣體（英語：Noble gas），又稱稀有氣體、懶性氣體、鈍氣、貴氣體等，是指在元素週期表中同屬第18族（舊稱ⅧA族）的化學元素。 惰性氣體英文 天然存在的惰性氣體有六種，即氦（He）、氖（Ne）、氬（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）和具放射性的氡（Rn）。 根據元素週期律，除了氖的反應活性最低外，其餘惰性氣體的反應活性隨著原子序的增大而漸高，因此估計鿫應比氡更活潑。 貴氣體原子像大部分族中的原子一樣，由於電子層數的增加，原子半徑隨着週期的增加而增加。 例如，電離能隨着半徑的增加而減少，因為較重的貴氣體中的價電子離核較遠，因此更容易脫離原子核的束縛。 貴氣體的電離能是每一個週期中最大的，這反映了它們的電子排佈的穩定性，也導致了它們的化學性質不活潑[25]。
口服用的鋰會造成許多皮膚的副作用，像是斑點丘疹（maculopapular eruption）、痤瘡（acne）、牛皮癬狀疹（psoriasiform eruption）。 因此顯示口服的鋰有可能會促進或使已經存在的皮膚疾病更惡化，像是牛皮癬（psoriasis）和脂漏性皮膚炎（seborrheic dermatitis）[97][98]。 金屬鋰溶於液氨和乙醇的混合溶劑中形成良好的還原劑，可用來還原含芳香環的有機化合物。 此法的優點是產率較高，缺點是比用鈉還原昂貴，所以僅用於還原一些貴重的化合物。 發展鋰離子電池增加了對鋰的需求，並在2007年成為主要用途[29]。
惰性氣體英文: 氮氣的用途
然而他於其後表示，他自己也不清楚此一用具有沒有被絕症患者或精神病患者所應用[15][16]。 用於低溫的電池通常用有機溶劑作電解質，並加入無機鹽使之更導電，常用無機鹽有高氯酸鋰、六氟磷酸鋰、六氟砷酸鋰和硫化鋰等。 二次鋰電池中正極材料也為含鋰化合物，如鋰鈷氧化物、鋰鎳氧化物、鋰錳氧化物、鋰鐵氧化物等等，以及其多元化合物。 Guntz首先建議用電解熔融氯化鋰和氯化鉀的混合物來製備金屬鋰[86]，這樣可以把熔融溫度從單質鋰的610℃降至400℃。 以石墨為陽極，以低碳鋼為陰極，電解槽壓為6.0－6.5V。 加工過程是將鋰沉澱成Li2NaPO4，再將其轉變為碳酸鋰，即可作為原料來加工其他鋰化合物了。
曾經有一段時間，它們稱為元素周期表中的第0族，因為大家認為它們的化合價為零，也就是說，它們的原子不能與其它元素結合而形成化合物。 然而，後來發現有些稀有氣體確實可以形成化合物（氖除外），這樣「第0族」的名稱便再沒有人使用了[15]。 它們在其他冶金過程和半導體工業中矽的生產中同樣有著廣泛應用[78]。
惰性氣體英文: 惰性氣體詞語解釋 / 惰性氣體是什麽意思
稀有氣體（英語：Noble 惰性氣體英文2023 gas），又稱稀有氣體、懶性氣體、鈍氣、貴氣體等，是指在元素週期表中同屬第18族（舊稱ⅧA族）的化學元素。 惰性氣體原子像大部分族中的原子一樣，由於電子層數的增加，原子半徑隨著週期的增加而增加。 例如，游離能隨著半徑的增加而減少，因為較重的惰性氣體中的價電子離核較遠，因此更容易脫離原子核的束縛。 惰性氣體的游離能是每一個週期中最大的，這反映了它們的電子組態的穩定性，也導致了它們的化學性質不活潑[25]。
具有强辐射性的氡只能微量制取，可用于放射线疗法[15]。 氖、氩、氪和氙都是从空气中使用气体液化的方法获得的，先将各种气体液化，再根据沸点不同来分馏，将混合物分离成不同的馏分。 氦通常提取自天然气，而氡可以从镭化合物放射性衰变的产物中分离出来[15]。 稀有气体的价格取决于他们的自然丰度，因此氩最便宜而氙最昂贵。 右侧的表格给出了2004年时实验量的各种稀有气体在美国的销售价格。 稀有气体化合物例如二氟化氙（XeF2）被视作超价分子，因为它们违反了超價分子。
惰性氣體英文: 合成原料
為了計算電子的行為，化學家採用了一種被稱為「量子力學」的數學體系，這是在20世紀20年代創立的。 假設一個鈹原子（有四個電子）與一個氧原子（有八個電子）進行化合反應。 在化合過程中，鈹原子交出兩個電子給氧原子，從而使它們結合在一起。
然而，碳族元素鈇（Fl,原臨時命名為Uuq）表現出與稀有氣體相似的性質。 稀有氣體（包括氦）可以在氣相中形成穩定的多原子離子。 最簡單是1925年發現的氦合氫離子（HeH+）[56]。 因為它含有宇宙中最豐富的兩種元素：氫和氦，因此被認為廣泛存在於星際介質中[57]。 這些化合物比如ArF和KrF只能在激發態穩定存在，其中一些用於準分子激光器。 惰性氣體（包括氦）可以在氣相中形成穩定的多原子離子。
惰性氣體英文: 化合物
隨著2000年代鋰電池鋰需求激增，新公司擴大了鹽水開採工[30][31]。 有人認為，鋰在可再生能源和依賴電池的世界中將成為地緣政治競爭的主要對象之一，但這種觀點也被低估了經濟激勵對擴大生產的影響力[32]。 溴在人體中還未找到已知功能，但有機溴化合物的確自然存在。 惰性氣體英文2023 海中的有機物是有機溴化合物的主要來源，例如海藻和骨螺等。
粉末除了降溫外，亦能皂化，在煮食油上形成一層泡沫。 但皂化只會在動物油脂上發生，因此只能用在k類火上。 而台灣規定的「B類火災」，是指廣義的「油類火災」，除了汽油/引火性油類火災外，還包含了可燃性油脂/食用油火災，也就是涵蓋了F、K類的廚房火災。 與老年人相比，年輕人及中年人使用自殺用膠袋來自殺的比例較高[39][47]。 就美國的情況而言，非西班牙裔的白人男性以其自殺的比例比女性或其他種族高[39][47]。
惰性氣體英文: 鹵素
事實上，這些原子對於它們自己同類中的其他原子的存在也漠不關心，甚至不願互相靠近到可以形成液體的程度，因而在常溫下，它們都不會液化。 惰性氣體共有六種，按照原子量遞增的順序排列，依次是氦、氖、氬、氪、氙、氡。 在通常情況下，它們不與其他元素化合，而僅以單個原子的形式存在。 稀有氣體的熔沸點非常低，是用途廣泛的低溫學工作介質[80]。 特別是沸點低達4.2K（−268.95 °C）的液氦可以用於冷卻核磁共振成像和核磁共振波譜法所需的超導磁鐵[81]。 儘管液氖的冷卻溫度沒有液氦那麼低，但是仍在低溫學中廣泛使用，因為它的製冷量是液氦的40倍、液氫的3倍[78]。
- 我們知道一些觀察者可能觀察到實踐者的臉部出現瘀點的罕見情況，然而我們還沒有看到該些觀察者對相關例子的詳細描述，這使得人們不能評定他們為何會出現瘀點。
- 特別是沸點低達4.2K（−268.95 °C）的液氦可以用於冷卻核磁共振成像和核磁諧振譜學所需的超導磁鐵[81]。
- 在卸放及裝運石化製品時，最容易產生碳氫化合物的氣體，因此惰性氣體系統格外重要。
- 惰性氣體共有六種，按照原子量遞增的順序排列，依次是氦、氖、氬、氪、氙、氡。
- 惰性氣體能形成由富勒烯分子容納惰性氣體原子的內嵌富勒烯。
- 鹵素的價電子數是奇數，周圍與奇數粒其它鹵原子成鍵比較穩定（如IF₇）。
- 金屬元素採用混成軌域接受電子以達到16或18價電子的穩定狀態。
- 由於溶解在體內的氣體減少，上浮時由於減壓而形成的氣泡將大大減少。
曾經有一段時間，它們稱為元素週期表中的第0族，因為大家認為它們的化合價為零，也就是說，它們的原子不能與其它元素結合而形成化合物。 然而，後來發現有些惰性氣體確實可以形成化合物（氖除外），這樣「第0族」的名稱便再沒有人使用了[15]。 它們在其他冶金過程和半導體工業中矽的生產中同樣有着廣泛應用[78]。 然而，後來發現有些貴氣體確實可以形成化合物（氖除外），這樣「第0族」的名稱便再沒有人使用了[15]。 稀有氣體可用於準分子激光器，這是因為它們可形成短暫存在的電子激發態受激子[90]（英語：excimer）。 這些用於激光器的受激子可能是稀有氣體二聚體，例如Ar2、Kr2或Xe2，更有可能是與鹵素結合的受激子，例如ArF、KrF、XeF或XeCl。
惰性氣體英文: 存在與分布
自21世紀以來，關於自殺用塑膠袋的指南便不斷於網際網路上湧現，同時透過此一用具來自殺的人亦愈趨普遍[7][8]。 此反應的關鍵問題是硫酸只能與β-鋰輝石反應，而對於α-鋰輝石無法與之反應。 用硫酸直接分解未經鍛燒的鋰輝石，提取出來的鋰僅占總量的4%[85]。
它就會與鈹原子上電子出現幾率非常小的那一側共享兩個電子，從而形成氦-鈹-氧的化合物。 由于化学活性很低，稀有气体广泛的应用于照明领域。 氪可降低灯丝的蒸发率而常用于色温和效率更高性能白炽灯，特别在卤素灯中可将氪与少量碘或溴的化合物混合充入。 此外，在放电灯中填充不同的稀有气体，可以产生不同颜色的光，如霓虹灯中常见的氖灯。
惰性氣體英文: 製備
金屬元素採用混成軌域接受電子以達到16或18價電子的穩定狀態。 當錯合物需要價殼層d軌域參與混成時，d軌域上的電子就會發生重排，有些元素重排後可以使電子完全成對，這類物質稱為反磁性物質。 相反，當價層d軌域不需要重排，或重排後還有單電子時，生成的錯合物就是順磁性的。
在所有各類元素中，它是最不喜歡參與化合反應的，也是惰性最強的元素。 甚至氦原子本身之間也極不願意結合，因而直到溫度降到4K時，才能變成液態。 液態氦是能夠存在的溫度最低的液體，它對於科學家研究低溫是至關重要的。
惰性氣體英文: 使用人群
巴特利特認為它是六氟合鉑酸氙（Xe+[PtF6]–）。 後期的實驗證明該化合物化學式並非如此簡單，包括XeFPtF6和XeFPt2F11。 惰性氣體英文 惰性氣體英文2023 氖、氬、氪和氙都是從空氣中使用氣體液化的方法獲得的，先將各種氣體液化，再根據沸點不同來分餾，將混合物分離成不同的餾分。 氦通常提取自天然氣，而氡可以從鐳化合物放射性衰變的產物中分離出來[15]。
貴氣體原子除了形成共價分子，還能形成非共價化合物。 它們的包合物最早於1949年報道[58]，這類化合物中一個貴氣體原子被特定的無機或有機配體容納在晶格中。 它們形成的必要條件是貴氣體原子的大小必須與配體晶格的大小匹配。 氖、氬、氪和氙還能形成由冰的晶格容納貴氣體原子的水合物[60]。
惰性氣體英文: 自殺用塑膠袋
氙的化合物是稀有氣體化合物中數量最繁多的[51]。 其中有些化合物可以在化學合成中作為氧化劑，特別是XeF2可以作為氟化劑[52]。 到2007年為止，已經製備出了大約五百種氙與其它元素鍵合的化合物，包括有機氙化合物（氙與碳原子鍵合），以及氙與氮、氯、金、汞和氙本身鍵合的化合物[47][53]。 氙與硼、氫、溴、碘、鈹、硫、鈦、銅和銀鍵合的化合物也已製得，但只能在低溫的稀有氣體基質或超音速稀有氣體射流中存在[47]。 稀有氣體的特性可以用現代的原子結構理論來解釋：它們的最外電子層的電子已「滿」（即已達成八隅體狀態），非常穩定，極少參與化學反應，至今只成功製備出幾百種稀有氣體化合物。 每種稀有氣體的熔點和沸點十分接近，溫度差距小於10 °C（18 °F），因此它們僅在很小的溫度範圍內以液態存在。
這些化合物的成鍵可以使用三中心四電子鍵模型來解釋[64][65]。 這種模型於1951年首次提出，描述了三個共線原子的成鍵狀況。 最高占有分子軌道（HOMO）定域在兩個端基原子上，這表明氟的高電負性促進了電荷的定域化[66]。 稀有氣體能形成由富勒烯分子容納稀有氣體原子的內嵌富勒烯。 1993年時發現60個碳原子的球狀分子C60，可以與高壓的稀有氣體反應形成諸如He2C60的配合物（2這個記號表示氦原子在C60分子內，而不是與它形成共價鍵）[61]。
惰性氣體英文: 金屬鋰的製備
貴氣體（英語：Noble gas），又稱稀有氣體、懶性氣體、鈍氣、貴氣體等，是指在元素週期表中同屬第18族（舊稱ⅧA族）的化學元素。 它們性質相似，在常溫常壓下都是無色無味的單原子氣體，很難參與化學反應。 天然存在的貴氣體有六種，即氦（He）、氖（Ne）、氬（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）和具放射性的氡（Rn）。 而人工合成的鿫（，Og）原子核非常不穩定，半衰期極短，因此目前未能通過化學實驗來研究其性質。
管內氣體的實際成份為99.5%氖氣及0.5%氬氣，比純氖氣有較低的運作電壓。 現在看來，這些預測相當準確，只是八氟化氙這個化合物不僅在熱力學不穩定，而且在動力學上也不穩定。 惰性氣體英文2023 一些歷史文件也會放置在惰性氣體中，避免文件的降解。 以往會使用氦氣，不過因為氦氣擴散出來的速率比氬氣要快很多，因此不再使用[3]。 稀有气体原子除了形成共价分子，还能形成非共价化合物。
惰性氣體英文: 性質
大多數過渡金屬都是以氧化物、硫化物等化合態的形式存在於地殼中，只有金、銀、鉑族金屬等幾種元素之單質可以穩定存在。 由於其不成對的d電子，大多數過渡金屬及其化合物都具有強順磁性。 鋰及其化合物具多種工業用途，包括耐熱玻璃、陶瓷、鋰潤滑脂潤滑劑，用於生產鐵、鋼和鋁的助焊劑添加劑、鋰電池和鋰離子電池。 准分子是一种半衰期非常短暂的分子状态，由同种原子或者异种原子组合而成。
